[QUÍMICA] - Examen de conocimientos técnicos

[QUÍMICA] – Examen de conocimientos técnicos

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BLOQUE 1.

1.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las mezclas?

a) Se pueden separar por métodos químicos.

b) No se pueden separar.

c) No se puede conocer su composición.

d) Se pueden separar por métodos físicos.

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2.- ¿Cuál de los siguientes no es un elemento?

a) agua

b) aluminio

c) oxígeno

d) calcio

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3.- ¿Cuál de los siguientes es un fenómeno químico?

a) La precipitación de la lluvia

b) La fundición de un metal

c) La disolución de sal en agua

d) La oxidación de una fruta

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4.- ¿Cuál de los siguientes es un coloide?

a) agua con sal

b) guacamole

c) etanol

d) humo

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5.- ¿Cuál de los siguientes métodos es el mejor para separar un compuesto de una mezcla acuosa, si se sabe que el compuesto se disuelve en ciclohexano, ebulle a 500ºC y tiene una densidad de 0.9 g/mL?

a) extracción

b) destilación

c) centrifugación

d) decantación

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6.- ¿Quién es el autor del modelo atómico conocido como el modelo de budín con pasas?

a) Thompson

b) Rutherford

c) Bohr

d) Dalton

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7.- ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad del agua?

a) Su punto de fusión es de 100 ºC

b) Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno

c) Tiene alto calor específico

d) Tiene alta tensión superficial

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8.- ¿Cuál de los siguientes es una aportación de Bohr al modelo atómico?

a) La existencia de electrones que giran alrededor del núcleo.

b) Los números cuánticos principales y secundarios.

c) La existencia de 7 niveles de energía de los orbitales.

d) La presencia de neutrones en el núcleo.

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9.- De acuerdo al modelo cuántico, ¿Cuántos electrones pueden albergar los orbitales del subnivel l = 1(p)?

a) dos

b) tres

c) seis

d) diez

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10.- De acuerdo al modelo cuántico, si n = 2, ¿qué valores pueden tomar l y m?

a) l = 0,1,2 m = 0, 1, 2

b) l = 1, 2 m= -2,-1, 0, 1, 2

c) l = 0,1 m = -1, 0, 1

d) l = 0,1,2 m = 2,-1, 0, 1, 2

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a)

b)

c)

d)

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a)

b)

c)

d)

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13.- ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica que termine en p3?

a) nitrógeno

b) litio

c) aluminio

d) mercurio

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14.- ¿Cuál de las siguientes es una forma correcta de escribir la configuración electrónica del selenio?

a) [Ar] 4s² 4p⁴

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁶

c) [Kr] 4s² 4p⁴

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

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15.- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones describe de mejor manera lo que es un catión?

a) Es un átomo con carga.

b) Es un átomo con mismo número atómico pero diferente número de masa.

c) Es un átomo con carga positiva.

d) Es un átomo con mismo número de masa pero diferente carga.

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16.- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones describe de mejor manera lo que es un isótopo?

a) Es un átomo con carga.

b) Es un átomo con mismo número atómico pero diferente número de masa.

c) Es un átomo con carga positiva.

d) Es un átomo con mismo número de masa pero diferente carga.

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17.- Ordena a los siguientes elementos de acuerdo a su electronegatividad: Fe, Co, Li, Rb, Si

a) Si < Fe < Co < Li < Rb

b) Si < Fe < Co < Rb < Li

c) Fe > Si > Co > Li > Rb

d) Si > Co > Fe > Li > Rb

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18.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene 6 electrones de valencia?

a) C

b) S

c) Br

d) Mo

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19.- ¿Qué tipo de enlace se forma entre el carbono y el hidrógeno?

a) Covalente polar

b) Covalente no polar

c) Puente de hidrógeno

d) Covalente puro

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20.- ¿En qué modelo de enlace se comparten los electrones equitativamente?

a) Covalente puro

b) Covalente polar

c) Metálico

d) Iónico

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BLOQUE 2.

1.- ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se pueden presentar entre una molécula de metano y una molécula de agua?

a) Dipolo-dipolo

b) Fuerzas de Van Der Waals

c) Puentes de hidrógeno

d) Ninguna de las anteriores.

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2.- ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un electrolito?

a) CO₂

b) K₂SO₄

c) CH₃COOH

d) HClO₄

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3.- La dosis tóxica del formaldehído en humanos es de 3 mg por cada kg de peso del individuo. Las manzanas, de manera natural, contienen formaldehído a una concentración de 0.003% m/m. ¿Cuántos g de manzana tendría que ingerir un individuo de 70 kg para intoxicarse?

a) 7000 g

b) 1402 g

c) 7780 g

d) 63 g

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4.- ¿Cuál de los siguientes es un ácido según la definición de Bronsted-Lowry?

a) NH₄⁺

b) NaOH

c) NH₃

d) BF₃

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5.- Una disolución de H₂SO₄ tiene un pH de 3, ¿Cuál es la concentración del H₂SO₄ en esta disolución?

a) 3 M

b) 0.001 M

c) 0.0005 M

d) Ninguna de las anteriores.

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6.- Si se neutralizó una disolución de HCl de pH= 2 con 100 ml de una disolución de NaOH de pH= 12, ¿Cuántos mL de la disolución de HCl había inicialmente?

a) 100 ml

b) 200 ml

c) 1000 ml

d) 50 ml

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7.- ¿Qué elemento se oxida y cuál se reduce en la siguiente reacción?
K₂Cr₂O₇ + Kl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

a) El yodo se oxida y el cromo se reduce.

b) El cromo se oxida y el yodo se reduce.

c) El yodo se oxida y el potasio se reduce.

d) El cromo se oxida y el azufre se reduce.

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8.- ¿Qué tipo de reacción es la siguiente?

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

a) Es una reacción de doble sustitución.

b) Es una reacción de sustitución simple.

c) Es una neutralización.

d) Es una reacción de síntesis.

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9.- Considerando la ecuación de la pregunta anterior, ¿Cuántos gramos de nitrato de zinc se podrían obtener a partir de 50 g de nitrato de plata? Considera las siguientes masas molares:

Zn = 65 g/mol
AgNO₃ = 170 g/mol
Zn(NO₃)₂ = 189 g/mol
Ag = 108 g/mol

a) 28 g

b) 56 g

c) 83 g

d) 45 g

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10.- ¿Cuál es el estado de oxidación de la plata en la molécula AgNO₃?

a) +1

b) +2

c) -1

d) 0

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11.- Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos mol de CaCl₂ se producirían de la neutralización de 40 mol de HCl?
Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O

a) 40 mol

b) 4 mol

c) 50 mol

d) 20 mol

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12.- ¿Cuáles son los productos de la siguiente reacción?

HBr + Fe(OH)₃ →

a) HFe + BrO₂

b) FeBr₃ + H₂O

c) FeBr + H₂O

d) Ninguna de las anteriores.

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13.- ¿Cuáles son los coeficientes adecuados para balancear la siguiente ecuación?
SO_2(g) + O_2(g) ↔ SO_3(g)

a) 3, 2, 3

b) 2, 1, 2

c) 4, 2, 4

d) 1, 2, 2

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14.- Considerando la reacción reversible del inciso anterior, ¿cómo se define su constante de equilibrio?

a) Keq = [SO₃]³ / [O₂]²[SO₂]²

b) Keq = [SO₃]² / [O₂]²[SO₂]

c) Keq = [SO₃]² / [O₂] [SO₂]²

d) Keq = [O₂]²[SO₂] / [SO₃]^2q

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15.- Considerando que la reacción reversible de la pregunta 13 está en equilibrio, ¿qué sucedería si se aumenta la presión del sistema?

a) El equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivos.

b) El equilibrio se desplaza hacia la formación de producto.

c) El volumen del sistema aumenta.

d) Ninguna de las anteriores.

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16.- ¿Cuál de las siguientes opciones describe de mejor manera lo que es un catalizador?

a) Es una sustancia que acelera las reacciones químicas al aumentar la frecuencia de contacto entre los reactivos.

b) Es una sustancia que interviene en la reacción química y al final se vuelve a desintegrar.

c) Es una sustancia que acelera las reacciones químicas al disminuir la energía de activación necesaria para que la reacción se lleve a cabo.

d) Es una sustancia que no interviene en la reacción química, por lo que solo tiene un efecto indirecto en la velocidad de reacción.

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17.- Si una reacción tiene un cambio en la entropía (ΔS) positivo y un cambio en la entalpía (ΔH) negativo, entonces:

a) es endotérmica

b) no ocurre

c) es exergónica

d) solo ocurre por arriba de cierta temperatura

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18.- ¿Qué tipo de hibridación tienen los átomos de carbono de la siguiente molécula?

a) El carbono 1 tiene hibridación sp y el carbono 3 tiene hibridación sp²

b) El carbono 1 tiene hibridación sp² y el carbono 3 tiene hibridación sp

c) El carbono 1 tiene hibridación sp³ y el carbono 3 tiene hibridación sp²

d) El carbono 1 tiene hibridación sp² y el carbono 3 tiene hibridación sp³

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19.- ¿Cuál es el nombre correcto de la molécula de la pregunta anterior?

a) hexeno

b) 3-hexeno

c) 2-hexeno

d) hexano-2-eno

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20.- La reacción entre un grupo amino y un grupo ácido carboxílico da origen a:

a) un éster

b) una amida

c) una oxidación

d) un acetaldehído

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BLOQUE 3.

1.- ¿Cuál de los siguientes incisos relaciona correctamente ambas columnas?

1) Mezcla homogénea	a) Agua oxigenada
2) Compuesto	b) Cerveza
3) Mezcla heterogénea	c) Hierro
4) Elemento	d) Yoduro de potasio

a) 1a, 2c, 3b, 4d

b) 1a, 2c, 3d, 4b

c) 1a, 2d, 3b, 4c

d) 1b, 2c, 3a, 4b

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2.- ¿Cuál de los siguientes enunciados hace referencia a una propiedad química del agua?

a) hierve a 100 °C a una atmósfera de presión

b) su densidad es de 1 g/mL a 4 °C

c) se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis

d) su capacidad térmica permite que esta sustancia actúe como reservorio de energía.

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3.- ¿Cuál es el método idóneo para separar la cafeína –más soluble en un disolvente orgánico- del agua?

a) Extracción

b) Centrifugación

c) Filtración

d) Cromatografía

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4.- Fue el primer modelo atómico en la historia de la ciencia que maneja la idea de un átomo indivisible

a) Modelo del sistema solar

b) Modelo de Bohr

c) Modelo de Dalton

d) Modelo del budín con pasas

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5.- Con este modelo atómico se pueden diferenciar dos tipos de electrones: los de valencia y los electrones internos.

a) Modelo del sistema solar

b) Modelo de Bohr

c) Modelo del budín con pasas

d) Modelo de Dalton

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6.- En el catión Cu²⁺, el número de electrones presentes es:

a) 29

b) 27

c) 2

d) 31

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7.- Número de neutrones de la especie Fe²⁺, la cual posee un número atómico de 26 y con número de masa de 56

a) 82

b) 54

c) 30

d) 28

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8.- En la tabla periódica, denominación que engloba a los elementos que poseen propiedades químicas y físicas similares

a) Período

b) Familia

c) Fila

d) Halógenos

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9.- Pertenecen a la familia de los metales alcalinotérreos

a) F, Cl, Br, I, At

b) He, Ne, Ar, Kr, Xe

c) Li, Na, K, Rb, Cs

d) Be, Mg, Ca, Sr, Ba

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10.- Los metales se caracterizan porque:

a) sus átomos poseen los radios atómicos más pequeños de todos los elementos

b) sus energías de ionización son las más altas de todos los elementos

c) sus electronegatividades son las más bajas de todos los elementos

d) sus valores de afinidad electrónica son los más altos.

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11.- Número de electrones de valencia del indio

a) 3

b) 49

c) 46

d) 8

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12.- En una de las siguientes opciones los elementos se encuentran ordenados de forma creciente con base en la electronegatividad:

a) Se < Cl < Tl < Sb < Cs

b) Cl < Cs < Se < Sb < Tl

c) Cs < Tl < Sb < Se < Cl

d) Cl < Se < Sb < Tl < Cs

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13.- ¿Cuál de los siguientes enlaces es el más polar de todos?

a) C – N

b) N – N

c) Al – O

d) S – O

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14.- El CO₂ es una molécula que en su estructura presenta enlaces:

a) covalentes puros

b) metálicos

c) iónicos

d) covalentes polar

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15.- El tipo de enlace presente en el BaCl₂

a) Metálico

b) Iónico

c) Covalente polar

d) Covalente puro

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16.- La configuración electrónica para el escandio (Z = 21)

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4d¹

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17.- ¿Cuál es el inciso que relaciona correctamente las columnas?

I. Ácido	a) Mg(OH)2
II. Óxido básico	b) NaClO
III. Base	c) H3PO3
IV. Sal	d) ZnO

a) I – s, II – p, III – d, IV – f

B) I – s, II – f, III – d, IV – p

c) I – d, II – p, III – s, IV – f

d) I – d, II – f, III – s, IV – p

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18.- La reacción de un óxido no metálico con agua da origen a:

a) un ácido

b) una base

c) una sal

d) un metal

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19.- Un ácido es una sustancia que:

a) libera iones OH^– en disolución acuosa

b) acepta electrones

c) acepta iones H⁺

d) libera iones H⁺ en disolución acuosa

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20.- Nombre de la reacción que se efectúa entre un ácido y una base

a) electrólisis

b) saponificación

c) hidrólisis

d) neutralización

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21.- Uno de los próximos incisos contiene un ejemplo de una disolución que no es un electrólito

a) agua + azúcar

b) agua + sal

c) agua + ácido

d) agua + base

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22.- La oxidación es un fenómeno en el que:

a) se pierden electrones

b) se pierden iones hidrógeno

c) se ganan electrones

d) se ganan iones hidrógeno

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23.- El estado de oxidación del wolframio en la scheelita, cuya fórmula es CaWO₄

a) cero

b) 2+

c) 6+

d) 4+

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24.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones, en torno a la siguiente reacción química –cuando esta es balanceada-, es verdadera?
Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO₂ (g)

a) A partir de un mol de Fe₂O₃ se puede obtener un mol de CO₂

b) Dos moles de Fe₂O₃ dan origen a dos moles del elemento hierro.

c) Cuatro moles de Fe₂O₃ consumen seis moles del elemento carbono.

d) Tres kilogramos de carbono dan origen a tres kilogramos de dióxido de carbono.

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25.- En la siguiente reacción, el ácido sulfhídrico (H₂S) actúa como:
2 H₂S (g) + SO₂ → 3S (s) + 2 H₂O (g)

a) un agente oxidante

b) un agente reductor

c) un catalizador

d) una sustancia que se oxida y se reduce

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26.- Parámetro termodinámico que mide el calor absorbido o liberado en una reacción química

a) cambio de entalpía

b) cambio de entropía

c) cambio de energía libre

d) energía de activación

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27.- La siguiente reacción es de tipo
SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (ac)
ΔH = -93.4 kJ/mol

a) Síntesis y endotérmica

b) Síntesis y exotérmica

c) Descomposición y exergónica

d) Descomposición y endergónica

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28.- Los valores de ΔH y ΔS de una reacción química a 20 °C son -35 kJ y 40 J/K, respectivamente. Por lo anterior, se puede afirmar que:

a) la reacción es lenta a esa temperatura

b) la reacción es espontánea a esa temperatura

c) la reacción no es espontánea a esa temperatura

d) no se puede sacar ninguna conclusión a partir de esos datos

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29.- No es un factor que altera la velocidad de reacción

a) La superficie de contacto

b) La concentración de los productos

c) La concentración de los reactivos

d) Un catalizador

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30.- Un incremento en la temperatura aumenta la velocidad de una reacción química porque:

a) se aumenta la frecuencia con la que colisionan las partículas

b) se disminuye la energía de activación

c) se aumenta la concentración de reactivos

d) se aumenta la energía con la que chocan las partículas

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31.- Es un ejemplo de enzima:

a) Insulina

b) Maltosa

c) Amilasa

d) Urea

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32.- La masa molar del ácido láctico, sustancia responsable del dolor muscular después de hacer ejercicio y cuya fórmula condensada es C₃H₆O₃, es:

a) 90 g/mol

b) 48 g/mol

c) 29 g/mol

d) 15 g/mol

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33.- En 4.5 g de ácido láctico se contiene el mismo número de moléculas que en:

a) 4.5 g de H₂O (μ = 18 g/mol)

b) 20 moles de ácido acetilsalicílico (μ = 180 g/mol)

c) 9 g de ácido acetilsalicílico

d) 360 g de agua

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34.- La concentración molar de una disolución de cafeína, la cual 150 mL contienen 0.0150 moles de soluto

a) 0.0001 mol/L

b) 0.1 mol/L

c) 0.5625 mol/L

d) 0.0005625 mol/L

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35.- Cierta bebida alcohólica ha sido adulterada con alcohol metílico en un porcentaje en volumen del 2.0%. La fórmula de dicho alcohol es CH₃OH. Por accidente, una persona de 70 kg ha bebido 450 mL del contenido de la botella adulterada. La cantidad de alcohol etílico que ingirió el individuo es:

a) 9 mL

b) 90 mL

c) 0.09 mL

d) 0.9 mL

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